Сероводород,выделившийся в результате взаимодействия 4,4 г сульфида железа(2) с избытком соляной кислоты ,пропустили через 28,54 мл 10,1%-й раствор гидроксида натрия(р=1,11г/мл).Определите массовые доли солей в полученной растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество сульфида железа(II) в реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

m(FeS) = 4,4 г
M(FeS) = 88,9 г/моль

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 4,4 г / 88,9 г/моль = 0,0495 моль

Рассчитаем количество сероводорода, выделившегося в реакции:

n(H2S) = n(FeS) = 0,0495 моль

V(H2S) = 28,54 мл = 0,02854 л

C(H2S) = n(H2S) / V(H2S) = 0,0495 моль / 0,02854 л = 1,735 М

Рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации сероводорода:

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

C(NaOH) = 10,1% = 0,101 г/мл
M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = C(NaOH) V(H2S) = 0,101 г/мл 0,02854 л = 0,002889 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия в полученном растворе:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,002889 моль 40 г/моль = 0,1156 г

Рассчитаем общую массу раствора:

m(раствора) = m(NaOH) + m(H2O) = 0,1156 г + 28,54 г = 28,6556 г

Рассчитаем массовую долю солей в полученном растворе:

m(солей) = m(нал) - m(раствора) = 4,4 г - 0,1156 г = 4,2844 г

m% = (m(солей) / m(раствора)) 100% = (4,2844 г / 28,6556 г) 100% ≈ 14,95%

Таким образом, массовая доля солей в полученном растворе составляет примерно 14,95%.