Сколько г нитрата магния образуется при взаимодействии гидроксида магния с 6,3 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Сначала определим количество моль азотной кислоты:

m(HNO3) = 6,3 г
M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля нитрата магния (Mg(NO3)2) необходимо 2 моля азотной кислоты (HNO3). Таким образом, количество молей нитрата магния будет равно половине количества молей азотной кислоты:

n(Mg(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь рассчитаем массу нитрата магния:

M(Mg(NO3)2) = 148,3 г/моль

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 0,05 моль 148,3 г/моль = 7,415 г

Итак, при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты образуется 7,415 г нитрата магния.