Определите массу карбида кальция, получающегося при сплавлении оксида кальция массой 28 кг с углем массой 30 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида кальция = 28 кг
Масса угля = 30 кг

Уравнение реакции образования карбида кальция:

CaO + 3C -> CaC2 + CO

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль

1 моль CaO + 3 моль C -> 1 моль CaC2

Масса CaO: масса = моль * молярная масса = 28 кг = 28000 г

Количество молей CaO = масса / молярная масса = 28000 г / 56 г/моль = 500 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля CaC2 необходимо 1 моль CaO и 3 моля C.
Так как количество моль CaO в данном случае больше, чем необходимое (500 > 166,67), то CaO будет полностью превращен в CaC2.

Масса CaC2 = масса C количество молей C = 30 кг 166,67 = 5001,1 кг

Итак, масса карбида кальция, получающегося при сплавлении оксида кальция массой 28 кг с углем массой 30 кг, составляет 5001,1 кг.