СаСо3(тв)=Cа O(тв)+Со2(Г)-157 кдж,рассчитать какая масса карбоната кальция подверглась разложению,если в ходе реакции было затрачено 78,5 Кдж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

ΔН = -157 кДж (энтальпия реакции)
Q = 78,5 кДж (количество теплоты, затраченное на реакцию)
m(CaCO3) = ? (масса карбоната кальция, подвергшаяся разложению)

Уравнение реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

ΔН = Q
-157 = Q
Q = -78,5

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль
Δn(CaCO3) = 1 (1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CaO и 1 моль CO2)

ΔН = ΔHf(CaO) + ΔHf(CO2) - ΔHf(CaCO3)
-78,5 = ΔHf(CaO) + ΔHf(CO2) - (-157)
-78,5 = ΔHf(CaO) + ΔHf(CO2) + 157

Из данных таблиц известно, что энтальпия образования CaO и СО2 равна -635,5 кДж/моль и -393,5 кДж/моль соответственно.

-78,5 = (-635,5) + (-393,5 ) + 157
-78,5 = -629
627 = m(CaCO3) / 100,1
m(CaCO3) ≈ 62,7 г

60 грамм карбоната кальция подверглась разложению.