Какая масса оксида кальция образуется при разложении 250кл известняка содержащего 80% Caco3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что известняк содержит 80% CaCO3. Это значит, что в 100 г известняка содержится 80 г CaCO3.

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, молярная масса CaO равна 56 г/моль.

Массовая доля CaO в CaCO3 равна 56/100 = 0,56.

Теперь можем рассчитать массу CaO в 100 г известняка: 80 г * 0,56 = 44,8 г CaO.

Далее находим массу CaO в 250 г известняка: 44,8 г * 250 г / 100 г = 112 г.

Итак, при разложении 250 г известняка содержащего 80% CaCO3 образуется 112 г оксида кальция (CaO).