1)При прокаливании смеси карбоната кальция и нитрата натрия получили смесь газов, плотность которой 1.502 г/дм. чему равна массовая доля карбоната кальция в смеси?2)К раствору массой 100г с w(NaOH)=20% прилили 100г раствора с w(HCl)=18.25%. Сколько формульных единиц соли и сколько молекул воды содержится в полученном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения задачи нужно использовать закон Дальтона, который гласит, что суммарное давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа в отдельности.

Пусть масса карбоната кальция в исходной смеси составляет x граммов, а масса нитрата натрия составляет (100 - x) граммов.

Тогда можем написать уравнение:

P = (m1/M1 + m2/M2) R T/V,

где:
P - давление газов в смеси
m1 и m2 - массы карбоната кальция и нитрата натрия соответственно
M1 и M2 - молярные массы соответствующих веществ
R - универсальная газовая постоянная
T - температура
V - объем

Учитывая, что молярные массы CaCO3 и NaNO3 равны соответственно 100 и 85 г/моль, можно выразить массовую долю карбоната кальция из уравнения:

1.502 = (x/100 + (100 - x)/85) R T/V

Отсюда можно определить массовую долю карбоната кальция.

2) Сначала определим количество веществ в исходных растворах. Для NaOH:

m(NaOH) = 100g * 20% = 20g,
m(H2O) = 100g - 20g = 80g.

Для HCl:

m(HCl) = 100g * 18.25% = 18.25g,
m(H2O) = 100g - 18.25g = 81.75g.

Теперь определим количество молекул воды и формульных единиц соли в итоговом растворе, зная, что воды имеется 18 моль в 1 литре, а формульных единиц NaOH и HCl - по 1 моль на 1 литр:

В итоговом растворе:
m(H2O) = 80g + 81.75g = 161.75g,
m(NaOH) = 20g,
m(HCl) = 18.25g.

Посчитаем количество молекул воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 161.75g / 18g/mol = 8.986 моль.

Количество формульных единиц соли в растворе:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20g / 40g/mol = 0.5 моль,
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 18.25g / 36.5g/mol ≈ 0.5 моль.

Итак, в полученном растворе содержится около 9 моль воды, по 0.5 молекул NaOH и HCl.