В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1,5 г. После того как выделилось 0,2л водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался и какова его масса??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося в реакции:

n(H2) = V/Vm = 0,2/22,4 ≈ 0,00893 моль

Так как по уравнению реакции 2HCl + Ag + Ni → 2H2 + AgCl + NiCl2 1 моль водорода соответствует 1 моль сплава, то в реакции было затрачено 0,00893 моль сплава.

Масса сплава, которая прореагировала, равна:

m = nM = 0,00893(108 + 58,7) = 2,07 г

Так как изначально в стакане была масса сплава 1,5 г, то остался никель, масса которого равна:

M(Ni) = 1,5 - 2,07 = -0,57 г

Так как масса не может быть отрицательной, значит в сплаве содержался только никель, массой около 0,57 г.