При взаимодействии 120 гр 15% раствора гидроксида калия со 150 гр 20% раствора нитрата магния выпал осадок. Вычислите его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массовые доли компонентов в каждом из растворов:

Раствор гидроксида калия:
Масса KОН = 120 г
Массовая доля КОН = 15%

Раствор нитрата магния:
Масса Mg(NO₃)₂ = 150 г
Массовая доля Mg(NO₃)₂ = 20%

Далее, определим массу каждого из компонентов в обоих растворах:

Масса KOH в растворе = 120 г * 0.15 = 18 г
Масса K в растворе = 120 г - 18 г = 102 г

Масса Mg(NO₃)₂ в растворе = 150 г 0.20 = 30 г
Масса Mg в растворе = 24.3 г (24.3 = 30/(24+14+316), где 24- атом Mg, 16- атом O, 14- атом N)

Теперь найдем ионные уравнения реакции:

2KOH + Mg(NO₃)₂ → K₂(Mg(OH)₂) + 2NO₃K

Так как Mg(OH)₂ является не растворимым веществом в воде, выпадет осадок.

Теперь определим массу осадка:

Масса K₂(Mg(OH)₂) = Масса K, гидроксида магния.
Если определить массу иона Mg в растворе, то лучше учесть воду разложения, то есть в итоге масса Mg(OH)₂ = 40 грамм.