Найдите массу аммиака, полученного при взаимодействии хлорида амония массой 53,5 г и гидроксида кальция, если массовая доля выхода аммиака = 85 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):
NH4Cl: N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль
M(NH4Cl) = 14 + 4*1 + 35,5 = 53,5 г/мольCa(OH)2: Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль

Найдем количество моль хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 53,5 г / 53,5 г/моль = 1 моль

Так как массовая доля выхода аммиака равна 85%, выход аммиака составит:
m(NH3) = 0,85 m(NH4Cl) = 0,85 53,5 г = 45,475 г

Найдем количество моль аммиака:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 45,475 г / 17 г/моль = 2,68 моль

Найдем массу аммиака:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 2,68 моль 17 г/моль = 45,56 г

Таким образом, масса аммиака, полученного при взаимодействии хлорида аммония массой 53,5 г и гидроксида кальция, составляет 45,56 г.