Определите массу образованной соли, если к раствору хлороводородной кислоты добавили 150г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 0,03.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра HCl) w(р-ра NaOH
m(NaOH) = 150г 0,0
m(NaOH) = 4,5г

Теперь мы знаем, что количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества соляной кислоты, которое ушло на образование соли.

m(HCl) = m(H2O) - m(NaOH) = 150г - 4,5г = 145,5 г

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 145,5г / 36,5г/моль = 3,986 моль

Молярная масса NaCl (соли) = 23+35,5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = n(HCl) M(NaCl) = 3,986 моль 58,5 г/моль = 233,49 г

Итак, масса образованной соли (NaCl) составляет 233,49 г.