Каков электродный потенциал железа при концентрации ионов C(Fe)2+ = 0,05M ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электродный потенциал железа при данной концентрации ионов Fe2+ можно найти с использованием уравнения Нернста:

E = E° - (0,0592/n) * log [Fe2+]

Где:
E - электродный потенциал железа
E° - стандартный электродный потенциал для реакции Fe2+ -> Fe
n - количество электронов, участвующее в реакции (для Fe2+ -> Fe это 2)
[Fe2+] - концентрация ионов Fe2+

Стандартный электродный потенциал для реакции Fe2+ -> Fe составляет -0,440 В.

Подставив все данные в уравнение Нернста, получим:

E = -0,440 V - (0,0592/2) log(0,05)
E = -0,440 V - (0,0296) log(0,05)
E ≈ -0,440 V - (-0,0296 * (-1,301))
E ≈ -0,440 V + 0,0386
E ≈ -0,4014 В

Таким образом, электродный потенциал железа при концентрации ионов Fe2+ = 0,05M равен приблизительно -0,4014 В.