Вычислите эквивалентную массу металла, 2г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль H2 = 2 г

Тогда в 1,85 литрах водорода содержится:

n(H2) = V/22,4 = 1,85/22,4 ≈ 0,08252 моль

Согласно уравнению реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль металла вытесняет 1 моль водорода, то есть масса эквивалентного металла равна массе вытесненного водорода:

m(экв) = m(H2) = n(H2) mm(H2) = 0,08252 моль 2 г/моль = 0,16504 г

Таким образом, эквивалентная масса металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода, составляет примерно 0,16504 г.