Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 3,4 г пероксида водорода и какой объем при нормальных условиях займет эта масса кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пероксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2) по следующему уравнению:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Молярная масса H2O2 равна 34 г/моль, поэтому 3,4 г H2O2 равны 0,1 моль.

Поскольку коэффициент перед O2 в уравнении равен 1, то при полном разложении 0,1 моль H2O2 образуется 0,05 моль кислорода.

Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, поэтому 0,05 моль кислорода равны 1,6 г.

Таким образом, при полном разложении 3,4 г пероксида водорода образуется 1,6 г кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P.

Для кислорода при нормальных условиях R = 0,0821 латм/(мольК), T = 273 К, P = 1 атм.

Подставляем все значения:

V = 0,05 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 1,12 л

Таким образом, при полном разложении 3,4 г пероксида водорода образуется 1,6 г кислорода, который займет объем 1,12 л при нормальных условиях.