Для получения синдиката натрия сплавили 100г кварцевого песка,содержащего 10% примесей с NaOH.Вычислите массу и количество синдиката натрия,полученного в реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество Na в кварцевом песке:
Масса Na в кварцевом песке = 100г * 10% = 10г

Запишем уравнение реакции:
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Рассчитаем молярную массу Na2SiO3:
M(SiO2) = 60.08 г/моль
M(NaOH) = 40.00 г/моль
M(Na2SiO3) = 222.99 + 28.09 + 316.00 = 122.06 г/моль

Рассчитаем количество моль NaOH, которое необходимо для реакции с 10г Na:
n(Na) = 10г / 23.00 г/моль = 0.43 моль Na
Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью Na необходимо 2 моль NaOH.
Следовательно, для 0.43 моль Na необходимо 0.43 моль * 2 = 0.86 моль NaOH.

Рассчитаем массу NaOH, необходимую для реакции:
Масса NaOH = 0.86 моль * 40.00 г/моль = 34.4 г

Следовательно, масса и количество синдиката натрия, полученного в реакции, равны 34.4 г и 0.43 моль соответственно.