Сколько граммов оксида магния следует добавить к 20% -ному раствору серной кислоты с массовой долей 500 г, чтобы реакция завершилась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции и вычислить необходимое количество оксида магния.

Уравнение реакции:
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль оксида магния реагирует с одним моль серной кислоты.

Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = массовая доля общая масса раствора
m(H2SO4) = 0.20 500 г = 100 г

Количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль

Так как для каждого моля оксида магния требуется один моль серной кислоты, нам понадобится 1.02 моль MgO.

Масса необходимого оксида магния:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO)
m(MgO) = 1.02 моль 40 г/моль = 40.8 г

Итак, необходимо добавить примерно 40.8 г оксида магния к 20% -ному раствору серной кислоты массовой долей 500 г для завершения реакции.