Исходя из термохимического уравнения реакции разложения перекиси водорода Н2О2 (ж) = Н2О (ж) + 1/2О2 (г) + 98 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования Н2О2. Ответ: (H2O2) = –187,8 кДж/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим стандартные энтальпии образования воды и кислорода:

H2O (ж) -> H2O (г) ΔHf° = 44,0 кДж/моль
O2 (г) -> O2 (г) ΔHf° = 0 кДж/моль

Теперь составим уравнение реакции образования перекиси водорода:

H2O (ж) + 1/2O2 (г) -> H2O2 (ж)

ΔHf°(H2O2) = ΔHf°(H2O) + 1/2ΔHf°(O2) + 98 кДж
ΔHf°(H2O2) = 44,0 кДж/моль + 1/20 кДж/моль + 98 кДж
ΔHf°(H2O2) = 44,0 кДж/моль + 0 кДж/моль + 98 кДж
ΔHf°(H2O2) = 142 кДж/моль

Но стандартная энтальпия образования перекиси водорода 187,8 кДж/моль, поэтому правильный ответ: ΔHf°(H2O2) = -187,8 кДж/моль.