При прокаливании гидрокарбоната натрия массой 8,4 г при 350°С выделилось 15,68 л (при н. у.) газообразных продуктов. Вычислите массовые доли солей в твердом остатке

23 Янв 2020 в 19:48
170 +1
1
Ответы
1

Для начала вычислим количество вещества газообразных продуктов, выделившихся при прокаливании.

Поскольку газ был выделился при н. у., то его объем можно привести к стандартным условиям:

V(н.у.) = V(усл) * (273 + t) / 273,

где V(н.у.) = 15,68 л, t = 350°С.

V(усл) = 15,68 * (273 + 350) / 273 = 25 л.

Теперь найдем количество вещества газовых продуктов по уравнению состояния идеального газа:

n = PV / RT,

где P = 1 атм, V = 25 л, R = 0,0821 атм \cdot л / моль \cdot К, T = 273 К.

n = 1 25 / (0,0821 273) = 1 моль.

Так как образовалось 1 моль газообразных продуктов, то в результате прокаливания гидрокарбоната натрия с массой 8,4 г получаем 1 моль газа и n моль соли.

Молярная масса гидрокарбоната натрия Na2CO3 = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 г/моль.

Тогда масса соли в твердом остатке равна:

m = n 106 = 1 106 = 106 г.

Таким образом, массовая доля соли в твердом остатке составляет:

106 г / (106 г + 8,4 г) * 100% = 92,66%.

18 Апр в 19:07
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир