При прокаливании гидрокарбоната натрия массой 8,4 г при 350°С выделилось 15,68 л (при н. у.) газообразных продуктов. Вычислите массовые доли солей в твердом остатке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим количество вещества газообразных продуктов, выделившихся при прокаливании.

Поскольку газ был выделился при н. у., то его объем можно привести к стандартным условиям:

V(н.у.) = V(усл) * (273 + t) / 273,

где V(н.у.) = 15,68 л, t = 350°С.

V(усл) = 15,68 * (273 + 350) / 273 = 25 л.

Теперь найдем количество вещества газовых продуктов по уравнению состояния идеального газа:

n = PV / RT,

где P = 1 атм, V = 25 л, R = 0,0821 атм \cdot л / моль \cdot К, T = 273 К.

n = 1 25 / (0,0821 273) = 1 моль.

Так как образовалось 1 моль газообразных продуктов, то в результате прокаливания гидрокарбоната натрия с массой 8,4 г получаем 1 моль газа и n моль соли.

Молярная масса гидрокарбоната натрия Na2CO3 = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 г/моль.

Тогда масса соли в твердом остатке равна:

m = n 106 = 1 106 = 106 г.

Таким образом, массовая доля соли в твердом остатке составляет:

106 г / (106 г + 8,4 г) * 100% = 92,66%.