Какое количество серебра образуется в процессе окисления 4,4 г уксусного альдегида оксидом серебра массой 34,8 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции окисления уксусного альдегида (CH3CHO):

2CH3CHO + Ag2O → 2Ag + 2CH3COOH

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO):
MM(CH3CHO) = 12.012 + 1.014 + 16.00 = 44.05 г/моль

Масса 4,4 г уксусного альдегида соответствует:
n(CH3CHO) = m/MM = 4.4/44.05 = 0.1 моль

Так как коэффициент молярных соотношений для уксусного альдегида и серебра равен 2, масса серебра, образующегося в результате реакции, равна:

m(Ag) = n(CH3CHO) MM(Ag) / 2 = 0.1 108 / 2 = 5.4 г

Таким образом, в результате окисления 4,4 г уксусного альдегида оксидом серебра образуется 5,4 г серебра.