Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата марганца(II) с раствором, содержащим 0,58 моль гидроксида калия.
Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата марганца(II) с раствором, содержащим 0,58 моль гидроксида калия.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи используем реакцию осаждения:
MnSO₄ + 2KOH -> Mn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Согласно уравнению реакции, на одну молекулу сульфата марганца(II) выпадает 1 молекула гидроксида марганца(II). Таким образом, масса гидроксида марганца(II) будет равна массе гидроксида калия.
Молярная масса КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Масса 0,58 моль гидроксида калия:
0,58 моль * 56 г/моль = 32,48 г
Таким образом, масса гидроксида марганца(II), выпавшего в осадок, составит 32,48 г.