Какая масса железной окалины fe3o4 образуется при сгорании в кислороде железа массой 12 г, содержащий 5% примесей. какая масса железной окалины fe3o4 образуется при сгорании в кислороде железа массой 12 г, содержащий 5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу чистого железа в образце, затем найти массу Fe3O4, которая образуется при сгорании этого железа.

Масса чистого железа в образце:
Масса чистого железа = Масса образца (100% - % примесей)
Масса чистого железа = 12 г (100% - 5%) = 12 г * 95% = 11.4 г

Теперь найдем мольное соотношение между Fe и Fe3O4:
1 моль Fe = 55.84 г
1 моль Fe3O4 = 231.54 г
Fe + 3/2 O2 -> Fe3O4

Масса Fe3O4, образовавшаяся при сгорании:
Масса Fe3O4 = (Масса чистого Fe Молярная масса Fe3O4) / (Молярная масса Fe)
Масса Fe3O4 = (11.4 г 231.54 г/моль) / 55.84 г/моль ≈ 47.34 г

Таким образом, при сгорании в кислороде железа массой 12 г, содержащего 5% примесей образуется примерно 47.34 г железной окалины Fe3O4.