Какая масса железной окалины fe3o4 образуется при сгорании в кислороде железа массой 12 г, содержащий 5% примесей какая масса железной окалины fe3o4 образуется при сгорании в кислороде железа массой 12 г, содержащий 5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого железа в данном образце.

Масса чистого железа = 12 г (1 - 0,05) = 12 г 0,95 = 11,4 г

Поскольку атомная масса железа (Fe) равна примерно 56 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, то молярная масса Fe3O4 равна (356 + 416) = 232 г/моль.

Теперь посчитаем количество вещества Fe3O4, образующееся при сгорании 11,4 г железа:

Моля Fe3O4 = 11,4 г / 232 г/моль ≈ 0,049 моль

Поскольку соотношение между Fe и Fe3O4 в реакции сгорания составляет 3:1, значит 0,049 молей Fe соответствуют 0,049 моль Fe3O4.

И, наконец, найдем массу Fe3O4:

Масса Fe3O4 = 0,049 моль * 232 г/моль ≈ 11,35 г

Таким образом, при сгорании 12 г железа, содержащего 5% примесей, образуется приблизительно 11,35 г железной окалины Fe3O4.