При прокаливании гидрокарбоната натрия массой 8,4 г при 350°С выделилось 15,68 л (при н. у.) газообразных продуктов. Вычислите массовые доли солей в твердом остатке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовых долей солей в твердом остатке воспользуемся методом пропорций.

Найдем количество вещества газообразных продуктов:

n = V / Vm, гд
n - количество вещества газообразных продуктов
V - объем газообразных продуктов (при н.у.) = 15,68 л
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. = 22,4 л/моль.

n = 15,68 / 22,4 = 0,7 моль.

Составим уравнение реакции прокаливания гидрокарбоната натрия:

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы гидрокарбоната натрия образуют 1 молекулу карбоната натрия. Значит, количество молекул гидрокарбоната натрия равно количеству молекул карбоната натрия.

Масса твердого остатка (карбоната натрия) равна 8,4 г.

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в твердом остатке:

m(CO3Na2) = (m(CO3Na2) / m(NaHCO3)) 100% = (8,4 / (8,4 + 222,99 + 12,01 + 316)) 100% ≈ 35,6%

Массовая доля натрия в твердом остатке:

m(Na) = (222,99 / (8,4 + 222,99 + 12,01 + 316)) 100% ≈ 29,2%

Таким образом, массовые доли солей в твердом остатке при прокаливании гидрокарбоната натрия составляют примерно 35,6% карбоната натрия и 29,2% натрия.