К раствору 300 г с массовой долей сульфата натрия 14.2% прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образования осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество сульфата натрия в исходном растворе:

Масса сульфата натрия = 300 г 14.2% = 300 г 0.142 = 42.6 г

Далее определим мольную массу сульфата натрия (Na₂SO₄) и хлорида бария (BaCl₂):

M(Na₂SO₄) = 22.99 2 + 32.06 + 4 16 = 22.99 2 + 32.06 + 64 = 45.98 + 32.06 + 64 = 142.04 г/моль
M(BaCl₂) = 137.33 + 2 35.45 = 137.33 + 70.9 = 208.23 г/моль

Теперь определим, сколько моль сульфата натрия можно получить из 42.6 г сульфата натрия:

n = m/M = 42.6 г / 142.04 г/моль ≈ 0.3 моль

Так как соотношение между сульфатом натрия и хлоридом бария равно 1:1, то для осаждения всего сульфата натрия необходимо 0.3 моль хлорида бария.

Теперь определим массу хлорида бария, необходимую для осаждения сульфата натрия:

m = n M = 0.3 моль 208.23 г/моль ≈ 62.47 г

Таким образом, для образования осадка нужно добавить 62.47 г хлорида бария.