Врезультате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(r) O2(r)- 2H2O(r) 484 кдж выделилось 121 кДк теплоты. Вычислите объем (н, у.) кислорода, который израсходован на сжига-

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ние 16 г водорода.

Сначала найдем количество вещества водорода, израсходованного на сжигание:

n(H2) = m/M = 16 г / 2 г/моль = 8 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль воды нужно 1 моль кислорода. Следовательно, для образования 8 моль воды необходимо 8 моль кислорода.

Теплота, выделившаяся при реакции 2 моль водорода и 1 моль кислорода, равна 484 кДж. Так как в данной реакции выделилось 121 кДж теплоты, то это значит, что на сжигание только 1 моль водорода израсходован 1/4 теплоты (121 кДж / 484 кДж = 1/4).

Теплота, выделяющаяся при сжигании 1 моль водорода, равна 484 кДж / 2 = 242 кДж.

Теперь найдем количество кислорода, необходимое для сжигания 16 г водорода:

n(O2) = n(H2) = 8 моль

Масса кислорода, необходимого для сжигания 8 моль водорода, равна:

m(O2) = n(O2) M = 8 моль 32 г/моль = 256 г

Таким образом, для сжигания 16 г водорода необходимо использовать 256 г (или 8 моль) кислорода.