Вычислите кол-во вещества и массу гидроксида меди(II),которым можно нейтрализовать 12,6 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что реакция нейтрализации между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой происходит по следующему уравнению:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты (HNO3) требуется 1 молекула гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,57 г/моль

Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты в 12,6 г:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3)
n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Так как на одну молекулу азотной кислоты требуется 1 молекула гидроксида меди(II), то количество молей Cu(OH)2 также будет равно 0,2 моль.

Далее найдем массу гидроксида меди(II), которая требуется для нейтрализации азотной кислоты:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 0,2 моль 97,57 г/моль = 19,514 г

Таким образом, для нейтрализации 12,6 г азотной кислоты необходимо 19,514 г гидроксида меди(II).