Вещество CaH2 массой 32 гр.вступило в реакцию с водой.После реакции осталась твердая масса в 40гр.Определите массовую долю кислорода в твердой массе в %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу кальция в исходном CaH2. Молярная масса CaH2 = 40.1 + 2*1 = 42.1 г/моль.

Количество вещества CaH2 = 32 г / 42.1 г/моль = 0.76 моль.

Так как в реакции с водой образуется гидроксид кальция Ca(OH)2, которая является твердым остатком, то количество кальция в остатке будет равно количеству использованного CaH2, а значит масса кальция в твердой массе будет равна 32 г.

Таким образом, массовая доля кислорода в твердой массе равна (40 г - 32 г) / 40 г * 100% = 20%.