Рассчитайте кол-во продуктов реакции в молях, граммах, число атомов и число молекул если в реакцию вступило 5,6 гр Fe Реакция: Fe+2HCl=FeCl2+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей железа (Fe) по формуле m = M * n, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество молей:
m = 5,6 г
M(Fe) = 55,85 г/моль
n(Fe) = m / M = 5,6 / 55,85 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между Fe и H2 равно 1:1. Таким образом, количество молей водорода (H2) также будет 0,1 моль.

Теперь найдем массу водорода (H2) по формуле m = M n, с учетом молярной массы водорода (M(H2) = 2 г/моль):
m(H2) = M(H2) n(H2) = 2 * 0,1 = 0,2 г

Далее найдем количество атомов железа (Fe) и водорода (H2). В 1 моле железа содержится 6,02210^23 атома, и так как у нас 0,1 моль, то получаем:
N(Fe) = 0,1 6,02210^23 = 6,02210^22 атома железа
Аналогично для водорода:
N(H2) = 0,1 6,02210^23 = 6,022*10^22 молекул водорода

Таким образом, в реакции в результате взаимодействия 5,6 г железа и 2 молярных эквивалентов HCl получится 0,1 моль хлорида железа (II) и 0,1 моль водорода (H2). Итоговые значения: