25 Янв 2020 в 19:43
132 +1
0
Ответы
1

Для рассчета рН необходимо знать константу диссоциации для Ba(OH)2.
Константа диссоциации для Ba(OH)2 равна 5.02 *10^-3
Начнем с составления реакции диссоциации:

Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

Теперь составим таблицу растворения для Ba(OH)2:

[Ba(OH)2] [Ba2+] [OH-]
Начальная 0.05М 0М 0М
Изменение -x +x +2x
Итоговая 0.05-x x 2x

Теперь запишем выражение для константы диссоциации и рассчитаем концентрации ионов Ba2+ и OH-:

Kw = [Ba2+][OH-] = x 2x = 2x^2
5.02 10^-3 = 2x^2
x^2 = 5.02 10^-3 / 2 = 2.51 10^-3
x = √(2.51 * 10^-3) = 0.0501 М

Теперь можем рассчитать pH:

pOH = -log[OH-] = -log(2 * 0.0501) = -log(0.1002) ≈ 0.999
pH = 14 - pOH = 14 - 0.999 ≈ 13.001

Таким образом, рН раствора Ba(OH)2 с концентрацией 0.05М составляет примерно 13.001.

18 Апр в 18:57
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 696 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир