1)Осуществите цепочку превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5Cl → С6Н5ОН → тринитрофенол. 2)Дано вещество, составьте для него формулу одного изомера и гомолога. НО – СН2 – СН2 – СН – СН – СН3. l l СН3 СН3 3)Осуществите цепочку превращений: СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5ОNа. 4)Составьте уравнения реакций этанола с: а) натрием б) этанолом в) оксидом меди (2) г) серной кислотой 5)При взаимодействии 20г фенола с 15г натрия образовался газ, вычислите его объём. 6)При взаимодействии 30г фенола с 10г брома образовался белый осадок, вычислите его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) C2H2 → C6H6 → C6H5Cl → C6H5OH → тринитрофенол

2) Изомер: НО - СН2 - СН - СН - СН3; Гомолог: НО - СН2 - СН - СН - СН3

3) CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → C2H5ONa

4)
а) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
б) C2H5OH + C2H5OH → C4H10O + H2O
в) 2Cu2O + C2H5OH → 2Cu2O(CH3CHOH)
г) C2H5OH + H2SO4 → C2H5OSO2OH

5) По уравнению реакции: C6H5OH + 2Na → C6H5ONa + H2, видно что 1 моль фенола соответствует 1 мольу водорода. Молярная масса фенола = 94 г/моль, молярная масса водорода = 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, равно 20г / 94 г/моль = 0.21 моль. Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа V = n 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода. Таким образом, V = 0.21 моль 22.4 л/моль = 4.7 л.

6) По уравнению реакции: C6H5OH + Br2 → C6H5Br + HBr, видно что 1 моль фенола соответствует 1 мольу брома. Масса белого осадка равна массе образовавшегося бромбензола и рассчитывается как 10г / 159.8 г/моль * 157.8 г/моль = 9.82 г.