1) Составьте баланс : PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3 2) Спишите текст, заполняя пропуски Фосфор находится в _ подгруппе _ группы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ____ , это__ -элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях _,_,_ ; наиболее устойчивой является степень окисления ___ . В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав __, например:_______ 3)Фосфор реагирует с бертолетовой солью по УХР: 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl. Вычислите массу фосфора , реагирующего с 10 г бертолетовой соли, содержащей 2% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Баланс уравнения реакции:
PH3 + 4AgNO3 + 3H2O = H3PO4 + 3Ag + 3HNO3

2) Фосфор находится в 5 подгруппе 15 группы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула P, это не металл -элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях -3, +3, +5; наиболее устойчивой является степень окисления +5. В соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов, например: Fe3(PO4)2.

3) По данным уравнения реакции, мольное соотношение между бертолетовой солью (KClO3) и фосфором (P) равно 5:6.
Молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль, следовательно, масса 10 г бертолетовой соли содержит 10/122.55 = 0.0817 моль KClO3.
Из уравнения реакции видим, что для 6 молей фосфора реагируют 5 молей KClO3.
Таким образом, масса фосфора, реагирующего с 10 г бертолетовой соли, составит:
0.0817 моль KClO3 (6 моль P / 5 моль KClO3) 31 г/моль P = 0.5927 г фосфора.

Учитывая, что бертолетовая соль содержит 2% примесей, реакция пройдет не на 100%, поэтому реальная масса фосфора, реагирующего с 10 г бертолетовой соли, будет немного меньше 0.5927 г.