Какое количество хлорида железа(2) вступает в реакцию с гидроксидом натрия массой 160г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить мольное соотношение между хлоридом железа(2) (FeCl2) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что коэффициент перед FeCl2 равен 1, что означает, что для каждой молекулы FeCl2 требуется 2 молекулы NaOH. Теперь определим количество вещества NaOH массой 160г:

m = M*n

n = m/M

n = 160г / 40г/моль = 4 моль NaOH

Так как мольное соотношение между FeCl2 и NaOH 1:2, для реакции с NaOH массой 160г требуется:

4 моль NaOH / 2 = 2 моль FeCl2

Теперь определим массу FeCl2:

m = M*n

m = 126г/моль * 2 моль = 252г

Таким образом, для реакции с гидроксидом натрия массой 160г потребуется 252г хлорида железа(2).