Определить объём газа, который выделяется во время взаимодействия 40г Mg с HCl.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение для реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как в данной реакции 1 моль магния (24,3 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36,5 = 73 г), то можно составить пропорцию:

40 г Mg = x г H2

24,3 г Mg = 2 г H2

Теперь подставим значения и решим пропорцию:

40 г Mg * 2 г H2 / 24,3 г Mg = x

x = 3,29 г H2

Теперь переведем гидроген в объем:

V = n * Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 3,29 / 2 = 1,645 моль

V(H2) = 1,645 * 22,4 = 36,8 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося во время взаимодействия 40 г Mg с HCl, составляет 36,8 л.