Обчислити об’єм водню ,що виділяється при взаємодії Ca з розчином етановоі кислоти з m=60 г,w=12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спершу варто знайти масу Ca, яка реагує з розчином етанової кислоти.

Масова частка Ca в розчині етанової кислоти: w = 12% = 0,1
Маса розчину етанової кислоти: m = 60 г

Маса Ca в розчині: m_Ca = m w = 60 г 0,12 = 7,2 г

Наприкінці обчислимо об'єм водню, який утворюється в реакції:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Знаємо, що 1 моль водню = 22,4 літра.

Молярна маса Ca: M_Ca = 40 г/мол
Маса Ca (m_Ca) = 7,2 г

Кількість моль Ca: n = m_Ca / M_Ca = 7,2 г / 40 г/моль = 0,18 моль

Так як кількість моль утвореного водню у реакції також дорівнює 0,18 моль, об'єм водню буде такий:

V = n 22,4 літра = 0,18 моль 22,4 літра/моль = 4,032 літра

Отже, об’єм водню, що виділяється при взаємодії Ca з розчином етанової кислоти, становить 4,032 літра.