Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15%-го раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество азотной кислоты в 210 г 15%-го раствора:

Масса азотной кислоты = 210 г * 15% = 31.5 г

Рассчитаем количество молей азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 16 г/моль (O) = 63 г/моль

Моль азотной кислоты = 31.5 г / 63 г/моль = 0.5 моль

Так как моль меди (II) в оксиде равно молю азотной кислоты, то масса меди (II) в оксиде равна:

Молярная масса CuO = 63.5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) = 79.5 г/моль

Масса меди (II) = 0.5 моль * 79.5 г/моль = 39.75 г

Найдем массу кислоты:

Масса кислоты = масса исходного раствора - масса меди (II) = 210 г - 39.75 г = 170.25 г

Теперь находим массу соли:

Масса соли = масса меди (II) + масса кислоты = 39.75 г + 170.25 г = 210 г

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15%-го раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди (II), равна 210 г.