Аммиак объемом 4,48 дм3 полностью реагирует с 32,2 см3 раствора HCl (p=1,1 г/см3 ). Какой была массовая доля HCl в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в аммиаке и в растворе HCl.

n(NH3) = V/Vm = 4480/22,4 = 200 моль

m(HCl) = p V = 1,1 32,2 = 35,42 г
n(HCl) = m(HCl)/M = 35,42/36,5 = 0,97 моль

Теперь, чтобы найти массовую долю HCl в растворе, нужно поделить массу HCl на массу раствора и умножить на 100%:

Массовая доля HCl = (m(HCl)/(m(HCl) + m(раствора))) 100%
m(раствора) = pV = 1,1 * 32,2 = 35,42 г

Массовая доля HCl = (35,42/(35,42 + 35,42)) * 100% = 50%

Итак, массовая доля HCl в растворе составляет 50%.