Какой обьем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 4г с металлическим натрием массой 23 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия этиленгликоля (C2H6O2) с натрием (Na):

C2H6O2 + 2Na -> 2NaOH + H2

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) = 62 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Рассчитаем количество молей этиленгликоля и натрия:

Моль этиленгликоля = масса / молярная масса = 4 г / 62 г/моль = 0.0645 моль
Моль натрия = масса / молярная масса = 23 г / 23 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент перед натрием в уравнении реакции равен 2, то для проведения реакции необходимо 2 моль натрия.

Моль водорода, выделяющегося при реакции, также равно 2 моля, так как в реакции одна моль этиленгликоля образует 1 моль водорода.

Объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) для 1 моль = 22.4 л.

Тогда для 2 моль водорода объем будет равен:
V = 22.4 л/mol * 2 моль = 44.8 л

Таким образом, при взаимодействии 4 г этиленгликоля с 23 г натрия выделится 44.8 л водорода.