При термическом разложении нитрата серебра образуется 32,4 граммов серебра. определите объем выделившегося кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать следующее:

Молярная масса серебра (Ag) - 107,87 г/мольМассовая доля серебра в нитрате серебра (AgNO3) - 63,5%Молярная масса кислорода (O2) - 32 г/мольМолярная масса нитрата серебра (AgNO3) - 169,87 г/моль

Сначала найдем количество молей серебра, которое образуется при разложении 32,4 г нитрата серебра (AgNO3).

Масса серебра = 32,4 г * 0,635 = 20,58 г

Количество молей серебра = 20,58 г / 107,87 г/моль = 0,1909 моль

Теперь найдем количество молей кислорода, которое было выделено при разложении нитрата серебра. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2 AgNO3 -> 2 Ag + O2 + 2NO2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата серебра выделяется 1 моль кислорода. Поэтому:

Количество молей кислорода = 0,1909 моль / 2 = 0,09545 моль

Теперь найдем массу кислорода, которая соответствует найденному количеству молей:

Масса кислорода = 0,09545 моль * 32 г/моль = 3,054 г

И, таким образом, объем выделившегося кислорода можно найти, учитывая, что 1 моль идеального газа занимает объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равный 22,4 л:

V = (0,09545 моль * 22,4 л/моль) / 1 моль = 2,14 л

Таким образом, объем выделившегося кислорода при термическом разложении нитрата серебра составляет 2,14 л.