Куда сместится равновесие в реакции no2 <=> no+o2-q если: а) повысить давление б)повысить температуру в)повысить концентрацию веществ
Куда сместится равновесие в реакции no2 <=> no+o2-q если: а) повысить давление б)повысить температуру в)повысить концентрацию веществ
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Если повысить давление, то равновесие сместится в сторону уменьшения молекулярного объема, следовательно, в сторону образования NO2.
б) Повышение температуры также будет смещать равновесие в сторону образования NO2, так как реакция является эндотермической и увеличение температуры сдвигает равновесие в сторону поглощения тепла.
в) Повышение концентрации веществ в системе также сместит равновесие в сторону образования NO2, так как большее количество реагентов будет приводить к образованию большего количества продуктов.