Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 0,36 пошло на нейтрализацию 100 г 18%-го раствора NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения этого нужно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества, содержащееся в 100 г 18%-го раствора NaOH:

Массовая доля NaOH = 18%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в 100 г раствора = 18 г

Теперь по уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 моля NaOH. Значит, для нейтрализации 18 г NaOH потребуется 9 г H2SO4. Так как массовая доля раствора серной кислоты составляет 0,36, то масса раствора, необходимая для нейтрализации 100 г 18%-го раствора NaOH, равна:

Масса H2SO4 = (0,36 * 100) / 100 = 36 г

Итак, на нейтрализацию 100 г 18%-го раствора NaOH необходимо 36 г раствора серной кислоты.