Сколько граммов алюминия будет израсходованно полностью при взаимодействия 500гр. 20% расствора солянной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, на один моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты.

Дано, что в расстворе содержится 20% соляной кислоты, следовательно, в 500гр. расствора содержится 100гр. соляной кислоты.

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

100гр. HCl это примерно 2,75 моля.

Из уравнения видно, что на один моль алюминия требуется 6 молей HCl, следовательно, на 2,75 молей HCl будет затрачено 0,458 моль алюминия.

Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Получаем, что для данной реакции потребуется примерно 12,38 гр. алюминия.