Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество веществ в растворах:

Масса AgNO3 = 257 г
Массовая доля AgNO3 = 3.4%

Масса AgNO3 в растворе = 257 г * 3.4% = 8.698 г

Масса HCl = 364 г
Массовая доля HCl = 2.92%

Масса HCl в растворе = 364 г * 2.92% = 10.6368 г

Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется при реакции между AgNO3 и HCl (AgCl):

1 моль AgNO3 = 169.87 г
1 моль HCl = 36.46 г

Для образования 1 моль AgCl необходимо 1 моль AgNO3 и 1 моль HCl.

Масса AgCl = 143.32 г

Теперь найдем массу осадка:

Масса AgCl = Масса AgNO3 = Масса HCl = 8.698 г + 10.6368 г = 19.3348 г

Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии растворов AgNO3 и HCl, составляет 19.3348 г.