1) масса соли образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди(2) с 21 г серной кислоты. 2)напишите уравнение реакции: N2CO2---CO2----CaCO3--Ca(HCO3)2---CaCO3---CaO 3)как качественно определить ионы аамиака?дайте характеристику химических свойств амиака. 4) найдите долю серы в серной кислоте и в сероводороде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса соли, образовавшейся при реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой, можно найти по уравнению балансировки реакции:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO - 79.545 г/моль
Молярная масса H2SO4 - 98.08 г/моль
Молярная масса CuSO4 - 159.609 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2SO4 и образуется 1 моль CuSO4.

Масса CuO = 20 г
Масса H2SO4 = 21 г

Моля CuO = 20 г / 79.545 г/моль = 0.251 моль
Моля H2SO4 = 21 г / 98.08 г/моль = 0.214 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то масса CuSO4 = моля H2SO4 молярная масса CuSO4 = 0.214 моль 159.609 г/моль = 34.13 г

Ответ: масса соли CuSO4, образовавшейся при реакции, равна 34.13 г.

2) Уравнение реакции:
N2 + CO2 -> CO + CaCO3
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2

3) Для качественного определения ионов амиака можно использовать диффузионный метод, при котором аммиак образует щелочную реакцию с кислотой. Химические свойства аммиака включают его щелочность, а также способность к образованию соляных соединений.

4) Доля серы в серной кислоте равна 2 молярным долям серы, что составляет 32,06%.
Доля серы в сероводороде равна 1 молярной доле серы, что составляет 6,25%.