Определить объем газа выделяющегося при взаимодействии 14,4 карбида алюминия и 182 H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема газа, выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия и воды, нам необходимо сначала определить химическое уравнение реакции.

Карбид алюминия (Al4C3) реагирует с водой (H2O) по следующему уравнению:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что при реакции образуется метан (CH4), который является газом. Объем этого газа можно определить по закону пропорций.

В данном случае мольное соотношение между карбидом алюминия и метаном составляет 1:3, так как каждый молекула Al4C3 дает 3 молекулы CH4.

Исходя из данного соотношения и количества вещества, заданного в условии (14,4 карбида алюминия и 182 молекулы воды), можно определить количество выделяющегося метана.

Количество выделяющегося метана = (14,4 / 143) * 3 = 0,3 моль

Теперь можем определить объем метана по уравнению состояния газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем метана = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

Таким образом, при реакции карбида алюминия с водой выделяется 6,72 л метана.