Какая масса соли образуется при действии избытка соляной кислотой на оксид меди(2) полученный в результате длительного прокаливания 25,6г меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество меди(II) оксида (CuO)
Молярная масса CuO = масса меди / количество веществ
Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/мол
Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 25,6 г / 79,5 г/моль ≈ 0,322 моль

Так как соляной кислоты в избытке, она полностью реагирует со всем количеством CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Молярные соотношения в реакции показывают, что 1 моль CuO образует 1 моль CuCl2. Таким образом, количество меди(II) хлорида (CuCl2), образующегося в результате данной реакции также равно 0,322 моль.

Теперь рассчитаем массу меди(II) хлорида
Молярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 2 х (35,5 г/моль) = 134,5 г/мол
Масса CuCl2 = количество вещества х молярная масса = 0,322 моль х 134,5 г/моль ≈ 43,3 г

Итак, масса меди(II) хлорида (CuCl2), образующегося при действии избытка соляной кислоты на оксид меди(II), полученный в результате прокаливания 25,6 г меди, равна примерно 43,3 г.