Смесь оксидов железа(2и3 ) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором затратили KMnO4 (омегой= 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (в %).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество оксидов железа в массе 8,0 г:
Молярная масса FeO - 71,85 г/моль
Молярная масса Fe2O3 - 159,69 г/моль

Пусть масса FeO равна x г, тогда масса Fe2O3 будет равна 8,0 - х г.

Тогда составим уравнение:

x/71,85 + (8,0 - x)/159,69 = 1
x + 71.85(8,0 - x)/159.69 = 71,85
x + 574,8 - 71,85x = 71,85 * 159,69
-70,85x + 574,8 = 11506,8965
-70,85x = 10932,0965
x ≈ 154,21 г

Масса Fe2O3: 8,0 - 154,21 ≈ 6,79 г

Найдем количество KMnO4 в массе 31,6 г:
Молярная масса KMnO4 - 158,034 г/моль

Пусть x грамм KMnO4 соответствует 5% содержанию MnO4 в нем, тогда имеем уравнение:

0,05x/158,034 = 31,6
x = 31,6 * 158,034 / 0,05
x ≈ 100,17 г

Найдем количество MnO4 соответственно:
100,17 * 0,05 ≈ 5,01 г

Теперь найдем количество железа в оксидах:
Масса Fe в FeO: 154,21 55,85/71,85 ≈ 119,13 г
Масса Fe в Fe2O3: 6,79 55,85/159,69 ≈ 2,38 г

Посчитаем процентное содержание Fe в смеси:
(119,13 + 2,38)/(119,13 + 2,38 + 5,01) * 100 ≈ 93,54%

Процентное содержание Fe в FeO:
119,13/(119,13 + 2,38) * 100 ≈ 98,02%

Процентное содержание Fe в Fe2O3:
2,38/(119,13 + 2,38) * 100 ≈ 1,98%

Итак, состав смеси оксидов железа (FeO и Fe2O3) составляет примерно 98,02% и 1,98% соответственно.