Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4гр

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции:
3H3PO4 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Для расчета количества фосфорной кислоты используем пропорцию на основе уравнения реакции:

7.4 г Ca(OH)2 / 74 = 0.1 моль Ca(OH)2

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, исходя из стехиометрии реакции, видим, что для реакции с 2 молями Ca(OH)2 требуется 3 моля H3PO4.

Таким образом, 0.1 моль Ca(OH)2 потребует 0.15 моль H3PO4.

Масса H3PO4 = мольная масса количество молей
Масса H3PO4 = 98 г/моль 0.15 моль = 14.7 г

Итак, для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4 г потребуется 14.7 г фосфорной кислоты.