Дано m(Zn)=30,8 г, m(Zn)=21 г оксид цинка взаимодействует с алюминием, найти выход продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и алюминием (Al):

2Al + 3ZnO -> Al2O3 + 3Zn

Сначала найдем количество вещества ZnO и Al, соответствующее данным массам:

m(ZnO) = 30.8 г
m(Zn) = 21 г

Теперь найдем молярную массу ZnO и Zn:

M(ZnO) = 65.38 г/моль
M(Zn) = 65.38 г/моль

Теперь найдем количество молей веществ ZnO и Zn:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 30.8 г / 65.38 г/моль ≈ 0.47 моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 21 г / 65.38 г/моль ≈ 0.32 моль

Согласно уравнению реакции, после полного взаимодействия 3 молей ZnO реагируют с 2 молями Al.

Таким образом, теоретические количество продуктов реакции (Al2O3 и Zn) составляют:

n(Al2O3) = n(ZnO) 2/3 = 0.47 моль 2/3 ≈ 0.31 моль
n(Zn) = n(ZnO) 3/3 = 0.47 моль 3/3 ≈ 0.47 моль

Теперь найдем массу продукта Al2O3:

m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0.31 моль 101.96 г/моль ≈ 31.61 г

Таким образом, выход продукта Al2O3 в данной реакции составляет около 31.61 г.