1) определите количество молекул хлороводорода находящегося в 25 л этого газа (нормальные условия)2) определите определите массу 32 л оксида серы (6)С решением!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для определения количества молекул хлороводорода в 25 л этого газа необходимо воспользоваться уравнением идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление (1 атм = 101325 Па), V - объем газа (25 л), n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/моль·К), T - температура (298 К).

Из этого уравнения можно выразить количество молекул:

n = PV / RT = (1 25) / (0.08206 298) = 1.011 моль

Так как в 1 моле хлороводорода содержится 6.022 * 10^23 молекул, то в 1.011 моле содержится:

1.011 6.022 10^23 = 6.08 * 10^23 молекул хлороводорода.

Ответ: 6.08 * 10^23 молекул хлороводорода.

2) Для определения массы 32 л оксида серы (VI) необходимо знать его плотность. Плотность оксида серы (VI) составляет около 2.07 г/см³.

Сначала пересчитаем 32 л в сантиметры кубические:

32 л = 32000 см³

Теперь определим массу газа:

m = V ρ = 32000 см³ 2.07 г/см³ = 66240 г = 66.24 кг

Ответ: масса 32 л оксида серы (VI) составляет 66.24 кг.