Какая масса 30%-ного раствора КОН вступит в реакцию с 5,6 г кремния. Какой объем водорода выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество вещества КОН, содержащееся в 5,6 г кремния:

m(KOH) = m(Si) = 5,6 г

Молярная масса KOH = 39,997 г/моль
Массовая доля КОН в 30%-ном растворе = 30%

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 39,997 г/моль = 0,14 моль

Так как KOH и Si реагируют в соотношении 2:1, то количество вещества KOH также равно 0,14 моль.

Теперь вычислим объем выделенного водорода при данной реакции. Уравнение реакции:

2 KOH + Si -> K2Si + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль KOH образуют 1 моль H2. Тогда количество вещества H2, выделившегося в результате реакции, равно 0,07 моль.

Объем водорода:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,07 моль 22,4 л/моль = 1,568 л

Таким образом, масса 30%-ного раствора KOH, вступившая в реакцию с 5,6 г кремния, равна 0,14 моль, а объем выделенного водорода составляет 1,568 л.