Найдите массу осадка который выделится при взаимодействий 34 г серной кислоты и хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2).

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии серной кислоты и хлорида бария образуется барий сульфат (BaSO4) и хлороводородная кислота (HCl).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208.2 г/моль

Для расчета массы осадка (BaSO4) нужно сначала найти количество вещества серной кислоты и хлорида бария, затем вычислить количество образовавшегося бария сульфата.

n(H2SO4) = m/M = 34/98 = 0.347 моль
n(BaCl2) = m/M = 34/208.2 = 0.163 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между серной кислотой и хлоридом бария 1:1. Следовательно, барий сульфат образуется в количестве 0.163 моль.

Молярная масса бария сульфата (BaSO4) = 233.4 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0.163 233.4 = 38 г

Итак, масса осадка, который выделится при взаимодействии 34 г серной кислоты и хлорида бария, составит 38 г.